Кристалл из медного купороса в домашних условиях за 1 день

Комментарии

К1 Основный карбонат никеля не имеет четкого состава, его формулу правильнее было бы изобразить так: xNiCO3·yNi(OH)2. В значительно меньшей мере это относится и к основному карбонату меди. - Прим. ред.

К2 В свое время приходилось получать ацетат меди (не с целью выращивания кристаллов), я брал уксусную кислоту и продажный основный карбонат меди, который хранился много лет. Карбонат растворялся в кислоте не полностью, причем остаток не растворялся, ни в воде, ни в избытке уксусной кислоты. Похоже, что он представлял собой основные соли. В практикуме Карякина рекомендуется такой осадок отфильтровать и отбросить.

В экспериментах автора осадок, который образовывался при реакции, растворялся при добавлении воды: т.е. он представлял собой ацетат меди (растворимость ацетата меди в воде сравнительно небольшая). Видимо, дело в том, что автор использовал свежеосажденный основный карбонат меди, который реагировал с кислотой без остатка. - Прим. ред.

К4 Если реакцию сульфата меди и гидроксида натрия проводить в крепких растворах (особенно при нагревании), гидроксид меди частично переходит в черный оксид, который почти не растворим в уксусной кислоте. - Прим. ред.

К5 Жженые квасцы содержат калий, а не аммоний. - Прим. ред.

К6 У меня основные соли образуются даже при избытке кислоты, а нагревание делает этот процесс мгновенным, раствор почти твердеет в результате превращения сульфата железа в основную соль (очень густой желтоватый осадок, кислотами не растворяется, только прокаливание и повторное действие кислотой). - Автор.

К7 Для получения перманганата калия диоксид марганца сплавляют с гидроксидом калия и окислителем - например, хлоратом калия. Плав растворяют в воде - не в перекиси водорода. К сожалению, приходится констатировать, что хороших лабораторных способов получения перманганата калия на сегодняшний день не разработано. Более целесообразно использовать заменители перманганату, а не пытаться получить это вещество "из принципа". - Прим. ред.

К8 При получении сульфата марганца (II) из оксида марганца (IV) в качестве восстановителя целесообразно использовать не соляную кислоту (хлориды), а перекись водорода или другие вещества, которые не вносят примесей в раствор и не выделяют токсичных продуктов в атмосферу. В случае использования перекиси можно получить сульфат марганца непосредственно упариванием раствора после фильтрования - без промежуточного осаждения основного карбоната марганца. - Прим. ред.

К10 Иодиды (особенно - влажные) способны окисляться на воздухе. - Прим. ред.

К11 Основный карбонат железа (II) легко окисляется кислородом воздуха [подобно гидроксиду железа (II)]. Кроме того, он имеет переменный состав (подобно основным карбонатам других металлов).

Ацетат двухвалентного железа также очень склонен к окислению воздухом. Помню случай, когда один доктор химических наук безуспешно пытался получить эту соль (причем это был не "бумажный химик", а специалист, который реально работает руками). - Прим. ред.

    К11-1 Да, это действительно так. Пробовал получать вещество разными методами, но, ни один из них сколько-нибудь нормальной защиты от окисления не давал. Ацетат двухвалентного железа окисляется воздухом крайне интенсивно, я пытался выращивать кристаллы испарением раствора в сосуде с узким горлом, но это не помогло. Избыток уксусной кислоты тоже не помогал.

Тогда сделал среду еще более кислой (электролит) и поставил на улицу (примерно январь 2013, температура колебалась от -5 до -10°С). Через неделю в емкости красовались эти пластинки (выросли почти вертикально), внизу емкости были зеленые кристаллы сульфата железа. Раствор слил в другую емкость, кристаллы аккуратно достал пинцетом, промокнул фильтровальной бумагой, сфотографировал (в это время стали сильно белеть, было видно невооруженным глазом) и сразу покрыл лаком. Через сутки побелели даже под лаком, а на третьи сутки, несмотря на полное покрытие без единого изъяна (один из них окунул в лак, а не покрывал кисточкой), кристаллы стали просто порошком. - Автор.

К12 Если и получать дигидрофосфат аммония, то делать это целесообразно исходя из аммиака (или карбоната аммония) и фосфорной кислоты (продается в магазинах для радиолюбителей). Из суперфосфата и карбоната аммония вряд ли выйдет что-то хорошее. - Прим. ред.

К13 В наше время вместо растворителей 646 или 650, произведенных согласно старым ГОСТ, все чаще продают суррогаты, в которых, например, толуол заменяют этилацетатом. - Прим. ред.

К14 Есть подозрение, что на фотографии хлорокись меди - по цвету похоже. Хлорокись меди (оксохлорид меди) - также фунгицид, его тоже продают садоводам. Продавцам без разницы, как называется товар...

А, возможно, продавец изменил название специально, поскольку медный купорос все знают, а что такое хлорокись только старики помнят. Хорошо, если там действительно соединение меди: были случаи, когда вместо медного купороса сахар крашенный подсовывали (см. статью Пока живут на свете дураки... (о подделках редких и рассеянных металлов, их соединений и не только...) [ссылка]). - agrael.

К15 При использовании "корректирующего электролита" для авто аккумуляторов (наиболее концентрированная серная кислота в свободной продаже) упаривать ничего не нужно. Реакция с поваренной солью идет с должным выделением хлороводорода при нагреве смеси.

При поглощении хлороводорода водой целесообразно на конец трубки надеть вороночку (так, будто мы что-то через нее хотим влить в трубку). Широкая часть воронки должна лишь на пару миллиметров быть погружена в воду. Таким образом, мы увеличиваем площадь поглощения и не дышим хлороводородом. Не нужно бояться затягивания образующейся соляной кислоты в реакционную колбу при изменении ее температуры: в случае чего соляная кислота поднимется только на эти пару миллиметров в вороночку, затем проскочит внутрь пузырь воздуха из атмосферы и давление выровняется. Так удобно и эффективно поглощать хорошо растворимые газы.

Кажущаяся безвредной атмосфера хлороводорода обманчива - она сильно разрушает зубы.

Дистиллированную воду можно купить в авто магазине.

5-10% соляную кислоту можно купить в радиомагазине, в маленьких бутылочках, это дорого, но проще, чем получать, если концентрированная кислота не нужна.

К16 Соли никеля канцерогенны, с ними следует быть особенно аккуратными.

К17 При нагревании раствора хромокалиевых квасцов ("ЧДА ", дистиллят) бывает, что раствор становится темно-зеленым, и по охлаждение ничего не выпадает. Видимо, это связано с избыточной комплексной гидратацией. В этом случае стоит затравить раствор исходным фиолетовым кристаллом, и все же в фиолетовую "норму" раствор придет далеко не сразу.

    К17-1 Трудности при кристаллизации хромовых квасцов связаны с тем, что координационные соединения хрома(III) имеют сравнительно низкие скорости обмена лигандов. Так, при нагревании исходного фиолетового раствора, содержащего симметричный октаэдрический [Cr(H2O)6]3+, молекулы воды во внутренней координационной сфере хрома замещаются другими лигандами: OH- (гидролиз), SO42-, а в присутствии хлорида - и Cl-. Возможно, имеет место и полимеризация с образованием полиядерных оксокатионов хрома(III). Образующиеся координационные соединения окрашены в зеленый цвет.

При понижении температуры равновесие смещается в обратную сторону, однако скорость обратного процесса оказывается заметно меньше.

Реакции обмен лигандов в оксокатионах хрома(III) значительно ускоряются в присутствии ионов водорода. Можно рекомендовать подкисление маточного раствора хромовых квасцов серной кислотой до pH1 и ниже.

Кинетическая инертность позволяет выделить многие координационные соединения хрома(III) и их изомерные формы, включая стереоизомеры, в виде индивидуальных кристаллических веществ, подобно трехвалентному кобальту или непревзойденным "королям" химии координационных соединений - металлам платиновой группы.

К18 Можно порекомендовать вырастить кристалл сульфата неодима, растут хорошо. Соли неодима выглядят крайне бледно-розовыми или очень насыщенно розовыми в зависимости от типа освещения. Исходить можно из неодимовых магнитов от HDD: нагреть для снятия магнетизма, механически удалить никелевую оболочку, раздробить, растворить в кислоте, отфильтровать бор, итого сульфат железа и неодима в растворе. Если не ошибаюсь, у сульфата неодима интересная "обратная" растворимость, т.е. ее ухудшение с повышением температуры, с этим можно поиграть, или же через соль какой-то органической кислоты неодим селективно осадить, возможно, подойдет даже щавелевая (не помню, давно было).

К19 Обратите внимание: влажный основный карбонат марганца (II) легко окисляется воздухом, особенно - во влажном состоянии. А если его высушить и долго хранить, то в кислотах он будет растворяться гораздо хуже.

Основный карбонат марганца имеет переменный состав (как и основный карбонат никеля), но в данном случае это не имеет значения. - Прим. ред.


Источник: http://chemistry-chemists.com/N1_2014/ChemistryAndChemists_1_2014-P10-1.html

Закрыть ... [X]

Занимательные химические опыты для детей дома Поделки из меха мастер класс



Кристалл из медного купороса в домашних условиях за 1 день Выращивание кристаллов в домашних условиях
Кристалл из медного купороса в домашних условиях за 1 день Химия и Химики 1 2014. Выращивание кристаллов
Кристалл из медного купороса в домашних условиях за 1 день ГЛАВА 4. БОЛЕЗНРЕДИТЕЛИ КАРТОФЕЛЯ / Все
Кристалл из медного купороса в домашних условиях за 1 день Аниме Онлайн
Кристалл из медного купороса в домашних условиях за 1 день Блюда из салаки - рецепты с фото на Повар. ру (11)
Выкройка стильного платья качели своими руками Вязание спицами для детей: основные схемы для вязки одежды и Дневник Иримед Как избавиться от клопов в Как сделать снеговика. Снеговик своими руками Макияж смоки айс: 9 лучших фото уроков пошагово Поделки из банок: ТОП-40 всякой всячины из металла (фото) Резьба по дереву. Резное дело - простой способ начиться Свое дело: нижнее белье ручной работы